مقالات آنالیز و کنترل در آبکاری

دستورالعمل 9006-01-02

آنالیز یون نیکل در نیکل الکترولس و همچنین  در وان نیکل الکترولیتی به شرح زیر است 

وسایل و مواد لازم

1.        پیپت 5 میلی لیتری

2.        ارلن مایر 250

3.        بورت

4.        محلول EDTA.0.0578  مولار  (21.6گرم EDTA4Na     در بالن یک لیتری با اب مقطر به حجم رسانده شود)

5.        امونیاک غلیظ

6.        محلول شناساگر موراکساید(یک گرم مورکسید در 100 سی سی اب مقطر)

7.        اب مقطر

روش انجام آزمون

1.        5 میلی لیتر از محلول نمونه را به کمک پیپت داخل ارلن مایر بریزید

2.        به محلول ارلن 100 میلی لیتر اب اضافه کنید

3.        مقدار 5 میلی لیتر محلول امونیاک غلیظ اضافه کنید

4.        2-3 قطره از محلول شناساگر موراکساید به ارلن اضافه کنید

5.        حال محلول اماده شده را بوسیله EDTA0.0578 نرمال تا تغییر رنگ از زرد تا بنفش تیتر کنید

6.        محاسبه

حجم مصرفی بورت *  0.58 = g/l غلظت یون نیکل 

در خصوص محاسبات نیکل بیشتر بدانیم و بیشتر بخوانیم 

1.برای تهیه محلول 0.05 مولار EDTA  دو سدیمی با وزن مولی 372.05 مقدار  گرم،Na2EDTA.2H2O در یک لیتر آب مقطر حل کنید. نمک سدیم یاتان دی آمین تترا استیک اسید

 2. برای تهیه محلول 0.05 مولارEDTA چهار سدیمی با وزن مولی 475 گرم مقدار23.5 گرم،Na4EDTA.2H2O در یک لیتر آب مقطر حل کنید.

EDTA4Na + Ni{EDTA} = Ni{EDTA}2 + Na2SO4

475 + 262 

نحوه محاسبه ضریب ثابت 

مولاریته تیترانت با 22.6 گرم میشود 0.05 مولار

مقدار نمونه 5 سی سی

جرم اتمی نیکل 58.69 گرم

پس

M1V1=M2V2

0.05*V1= X*5

V1= (0.05/5)*58.69 = 0.5869 

محصولاتی که در این مقاله مورد استفاده قرار گرفت